لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 45 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
رادن
رادون يکي از عناصر شيميايي جدول تناوبي است که نماد آن Rn و عدد اتمي آن 86 ميباشد. اين عنصر از گازهاي بي اثر و راديو اکتيو است که توسط راديم به وجود ميايد. رادون يکي از سنگين ترين گازها بوده و براي سلامتي مضر ميباشد. پايدارترين ايزوتوپ آن Rn222 ميباشد که نيمه عمرش 3.8 روز بوده و در پرتودرماني کاربرد دارد.
خصوصيات قابل توجه
رادون که يک گاز بي اثر است از گازهاي اصيل بوده و يکي از سنگين ترين گازها در دماي اتاق ميباشد. (سنگين ترين گاز tungsten hena fluride WF6 ميباشد.) رادون در دما و فشار استاندارد يک گاز بي رنگ است ولي با سرما دادن به آن تا زير درجه انجماد به رنگ سبز فسفري و درخشاني در ميايد که با پايين آوردن بيشتر دما به رنگ زرد و در نهايت در دماي ذوب به رنگ نارنجي مايل به قرمز تغيير ميابد. برخي از تجربيات نشان ميدهند که فلور ميتواند با رادون واکنش دهد و فلوريد رادون کلاثريت هاي clathrates رادون را گزارش کرده اند .
تمرکز رادون طبيعي درجو بسيار ناچيز بوده و آبهاي طبيعي در تماس با جو همچنان رادون را در عمل تبخير از دست ميدهند. بنابر اين ابهاي زير زميني در مقايسه با آبهاي سطحي تمرکز بيشتري از رادون 222 را در خود دارند به علاوه مناطق اشباع شده يک خاک معمولا مقدار بيشتري رادون در برابر مناطق اشباع نشده دارند که اين به دليل کمبود انتشار رادون در جو ميباشد.
کاربردها
برخي بيمارستانها با انجام عمل پمپاژ گاز رادون از يک منبع راديومي و ذخيره آن در لوله هاي بسيار کوچک که سوزن يا دانه ناميده ميشود رادون توليد ميکنند که در موارد درماني کاربرد دارد.
رادون به دليل از بين رفتن سريعش در هوا در مطالعات آب شناسي «هيدرولوژيک) براي مطالعه در خصوص فعل و انفعالات در آبهاي زيرزميني نهرها و رود خانه ها استفاده ميشود.
تاريخچه
رادون در سال 1900 توسط Friedrich Ernst Dorn که آن را Darium Emanation ناميد کشف شد. در سال 1908 William Ramsay و Robert Whytlaw-Gray که آن را نيتون ناميد) آن را جدا کرده و چگالي آن را تعيين کردند و فهميدند که رادون سنگين ترين گاز شناخته شده در آن زمان ميباشد. اين گاز از سال 1923 رادون ناميده شد.
پيدايش
به طور ميانگين در هر 1 x 10^21 مولوکول هوا يک مولوکول رادون وجود دارد. و در هر يک مايل مربع از خاک به عمق 6 اينچ يک گرم راديوم وجود دارد که به رادون تجزيه شده و مقادير بسيار ناچيزي از اين گاز کشنده را در هوا منتشر ميکند. رادون همچنين در برخي از چشمه هاي آب گرم نيز يافت ميشود.
اطلاعات اوليه
کريپتون ، يکي از عناصر شيميايي جدول تناوبي است که داراي نشان Kr و عدد اتمي 36 ميباشد. کريپتون که گازي نجيب و بيرنگ است، به مقدار بسيار کم در اتمسفر وجود داشته ، بوسيله شکنش هواي مايع جدا ميشود. همچنين از کريپتون به همراه ساير گازهاي کمياب در لامپهاي فلورسنت استفاده ميشود. اين گاز براي بسياري از اهداف عملي بياثر است، اما ترکيباتي را با فلوئور ساخته است.
تاريخچه
کريپتون را ( از واژه يوناني kryptos به معني پنهان ) ، "Moris Travers" و "by William Ramsay" در سال 1898 در پسماندههاي حاصل از تبخير تقريبا" تمامي اجزاء هواي مايع کشف کردند. در سال 1960 و با يک توافق بينالمللي ، متر بر اساس نور خارج شده از يک ايزوتوپ کريپتون تعريف شد. اين توافق ، جايگزين standard meter پاريس شد که يک ميله فلزي ساخته شده از آلياژ ايريديم- پلاتين بود، ( در ابتدا اين ميله يک ده ميليونيم ربع محيط قطبي زمين برآورد ميشد). در اکتبر 1983 ، آژانس بينالمللي اوزان و مقياسات ، جايگزين معيار کريپتون شد. اکنون متر را بعـنوان مسافتي که نور در مـدت 458,1 ، 792 ، 299 ثانيه در خلاء طي ميکند، تعريف ميکنند.
خصوصيات قابل توجه
کريپتون گازي کم بو ، کم رنگ که تحت تاثير ولتاژ بالا ، رنگ سبز روشن دارد . اين عنصر توسط دانشمند اسکاتلندي William Ramsay کشف گرديد . گازي با قيمت مناسب است .کريپتون در حدود ppm1 در هوا وجود دارد ودر اتمسفر کمتر( در حدود ppm0.3 )است . اين خصوصيات بوسيله برليان سبز و خطوط طيفي نارنجي مشخص شده است . خطوط طيفي از کريپتون به آساني توليد و مشخص مي شود.
کريپتون داراي بلورهاي سفيد با ساختار مکعبي مستحکم است که از گازهاي نادر ديگر متداول تر است.
کريپتون به مقدار کم در اتمسفر است وجدايش آن از هوا صورت مي گيرد . وبه صورت سيلندر هاي تحت فشار بالا عرضه مي شود.
نام عنصر شيميايي کريپتون از کلمه يوناني kryptos به معناي پنهان گرفته شده است. اين عنصر در سال 1898 توسط Ramsay و Travers در بقاياي باقي مانده در هواي مايع نزديک به دماي جوش، کشف شد. در سال 1960، به صورت بين المللي پذيرفته شد که براي واحدهاي اصلي متر که براي اندازه گيري طول به کار ميرود، با عنوان طيف نارنجي – قرمز در خط 86Kr به کار رود. اين عنوان جانشين استاندارد متر پاريس شد که يک ميله آلياژي پلاتينيم – ايريديم بود. در اکتبر 1983، متر، که به عنوان يک ده ميليونيم ربع محيط قطبهاي زمين ميباشد، تصحيح شد. اين تصحيح توسط اندازه گيري و وزن بارو بين المللي صورت گرفت. بر اساس اين تصحيح طول مسيري که توسط نور در خلا در فاصله زماني 299/1، 792، 458 در ثانيه طي ميشود به عنوان واحد متر در نظر گرفته شد.
حداکثر مقدار موجود کريپتون در هوا برابر 1 ppm ميباشد. اتمسفر مريخ داراي 0.3 ppm کريپتون است. کريپتون جامد ماده بلوري سفيد رنگي است که ساختار مکعبي مرکز وجوه پر دارد و همين مسئله باعث ميشود که کريپتون به عنوان گاز ناياب شناخته شود.
خصوصيات کريپتون جز گازهاي نجيب است. کريپتون با رنگ سبز درخشان و خطوط طيفي نارنجي رنگ قابل تشخيص است.
به طور طبيعي کريپتون داراي شش ايزوتوپ است. علاوه بر اين، هفده ايزوتوپ ناپايدار ديگر نيز شناخته شده است. خطوط طيفي کريپتون به آساني توليد ميشوند و برخي از آنها بسيار تيز هستند. اگر چه چنين تصور ميشود که کريپتون جز گازهاي ناياب است و به طور طبيعي با ساير عناصر ترکيب نميشود، اما به تازگي دانشمندان متوجه شدند که برخي از ترکيبات کريپتون در طبيعت وجود دارد. دي فلوئوريد کريپتون با استفاده از روشهاي متعددي به اندازه چند گرم تهيه شده است. مقدار بيشتري از فلوئوريد کريپتون و نمک آن يعني اکسيد کريپتون گزارش شده است. يونهاي مولکولي ArKr+ و KrH+ نيز شناخته شده اند و شواهدي از آرايشهاي KrXe يا KrXe+ نيز وجود دارد.
ترکيبات قفسي کريپتون هيدروکينون و فنول هستند. 85Kr براي آناليزهاي شيميايي به کار برده ميشود. زمانيکه 85Kr با ايزوتوپهاي مختلف جامد احاطه ميشود، براي آناليزهاي شيميايي مورد استفاده قرار ميگيرد. طي اين فرآيند، کريپتونات تشکيل ميشود. فعاليت کريپتونات نسبت به واکنشهاي شيميايي که در سطح محلولها اتفاق مي افتد حساس ميباشد. کريپتون در لامپهاي عکاسي که براي عکاسي هاي با سرعت بالا مورد استفاده قرار ميگيرند، به کار ميرود. کريپتون از کاربرد کمتري در مقايسه با ساير عناصر شيميايي برخوردار است، زيرا کريپتون قيمت زيادي دارد. در حال حاضر گاز کريپتون 1/30 دلار است
.
عنصر کريپتون در طبيعت
اثرات کريپتون بر روي سلامتي
اين گاز ساکن و نامتحرک است و به عنوان ماده اي اختناق آور مي باشد. استنشاق غلظت بالاي آن موجب سرگيجه، تهوع، استفراغ، کاهش هوشياري و مرگ مي شود. مرگ در اثر اشتباه در تصميم گيري، يا کاهش هوشياري رخ مي دهد. پايين بودن غلظت اکسيژن، ناهشياري و حتي مرگ ظرف چند ثانيه و بدون عارضه قبلي رخ مي دهد. اثرات گازهاي خفه کننده بستگي به ميزان کاهش اکسيژن هوا توسط آن گاز (فشار جزئي) بستگي دارد. قبل از اين که علائم مشخصي ايجاد شود، اکسيژن موجود در هوا به 75% ميزان طبيعي خود کاهش مي يابد. در اين شرايط بايد غلظت گاز خفقان آور در مخلوط هوا و گاز 33% باشد. وقتي ميزان گاز خغفان آور به 50% برسد، علائم حادي ايجاد مي شود. غلظت 75% ظرف چند دقيقه انسان را مي کشد. علائم: نخستين علامتي که توسط گازهاي خفقان آور ايجاد مي شود، تنفس شديد و احساس خفگي است. هوشياري کاهش مي يابد و هماهنگي ماهيچه ها مختل مي شود. سپس تصميم گيري مختل مي شود. تزلزل عاطفي رخ مي دهد و به سرعت احساس خستگي به وجود مي آيد. هرچه گاز خفقان آور بيشتر مي شود ،حالت تهوع و استفراغ، درماندگي، کاهش هوشياري و در نهايت تشنج، کماي شديد و مرگ رخ مي دهد.
اثرات زيست محيطي کريپتون
کريپتون گازي است که در جو بسيار کم است و گازي غير سمي و از نظر شيميايي ساکن است. در دماي بي نهايت پايين (244- درجه سلسيوس) جانداران در اثر تماس با آن منجمد مي شوند اما اثرات زيست محيطي طولاني مدتي ندارد.
تجهيزات آزمايشگاهي مورد استفاده در تجزيه
اسپکترومتر جرمي ، ميکروسکوپ ، کرماتوگرافي مايع و گازي ، اشعه x ، جذب اتمي ، مادون قرمز ، کروماتوگرافي مايع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشري.
خواص فيزيکي و شيميايي عنصر کريپتون
عدد اتمي:36
جرم اتمي:83.798
نقطه ذوب : C° -157.36
نقطه جوش : C° -153.2
ظرفيت: کامل
رنگ: بي رنگ
حالت استاندارد: گاز
نام گروه
برچسب ها:
دانلود مقاله در مورد عنصرهای شیمیایی 36 ص عنصرهای شیمیایی 36 ص دانلود دانلود مقاله در مورد عنصرهای شیمیایی 36 ص عنصرهای شیمیایی دانلود مقاله مورد عنصرهای شیمیایی